LEGGE DEI GAS PERFETTI

LEGGE DEI GAS PERFETTI

pV=nRT

dove: p= pressione, V=volume, n=numero di moli, R=costante dei gas=8,31J/(mol K) e T =temperatura ASSOLUTA in gradi Kelvin
NB: 1mole contiene un numero di Avogadro di molecole NA=6,022 10^23 
 

Come casi particolari si ha:

1)LEGGE DI BOYLE   T=costante
pV=costante   p1V1=p2V2
A temperatura costante (isotermica)  il volume è inversamente proporzionale alla pressione.

2) PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSAC (legge di Charles)   p=costante

V/T= costante  V1/T1=V2/T2
A pressione costante (isobara) il volume è direttamente proporzionale alla temperatura.

3) SECONDA  LEGGE DI GAY-LUSSAC   V=costante

p/T= costante  p1/T1=p2/T2

A volume costante (isocora) la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura. 

applet Boyle